Люминофор в интерьере


Краски светящиеся в темноте – идеи для интерьера

Использование светящейся краски в интерьере – необычное, но эффектное дизайнерское решение. С её помощью можно выделить отдельные предметы интерьера или же полностью воссоздать фантастическую атмосферу в комнате, которая будет видна только в тёмное время суток. Всё ограничивается только воображением.

Современные светящиеся краски – это не только жутковатый салатовый свет в темноте. Палитры производителей включают в себя все основные оттенки и их производные:

  • жёлтый,
  • красный,
  • синий,
  • зелёный,
  • коричневый,
  • оранжевый,
  • фиолетовый и другие.

Это важно! Краски разделяются по степени насыщенности свечения.

  • полупрозрачные – имеют лёгкий белёсый оттенок при обычном освещении, и небольшое свечение темноте;
  • насыщенные – днём выглядят как самые обычные краски, а в темноте светятся яркими неоновыми цветами.

Виды светящейся в темноте краски

Существуют различные краски, отличающиеся по составу и «методу работы». Среди них есть и достаточно специфичные, например, на небезопасной фосфорной основе, и совершенно безвредные, которые можно использовать в дизайне детской комнаты. В качестве интерьерных используются три основных типа светящейся краски:

  • светоотражающие – светятся только тогда, когда на них попадают лучи света;
  • люминесцентные – светятся в темноте за счёт того, что были «заряжены» от естественного или искусственного источника света;
  • флуоресцентные – светятся в ультрафиолетовом свете.

Светоотражающие

Самый стойкий и безопасный вариант. Они хорошо отражают рассеянный свет от самого незначительного источника, усиливая его яркость. Чаще всего их используют для обозначения зон повышенного внимания на улице и в опасных участках производственных цехов.

Это интересно! Светоотражающая краска используется для дорожной разметки.

Использование светоотражающих составов для внутренней отделки полностью безопасно. Эффект достигается за счёт содержания в краске частиц в форме призм, которые отражают и усиливают поступающий на них свет. Из-за этой особенности наносить покрытие следует чётко по инструкции. В противном случае рисунок не будет светиться.

Другой важный недостаток этого варианта – отсутствие свечения в полной темноте. Используя этот тип краски, нужно заранее продумать вопрос с ночниками и светодиодными подсветками.

Люминесцентные

Самый популярный вариант светящейся краски. «Работает» благодаря содержащемуся в составе безвредному веществу – люминофору. Достаточно подержать окрашенный предмет 15-20 минут на ярком свету, и он будет светиться всю ночь. Лучше всего это срабатывает с прямыми солнечными лучами и УФ-лампами. Также краска показывает интересный эффект рядом с источниками тепла. Люминесцентные краски светят гораздо тусклее, чем светоотражающие.

Флуоресцентные

Флуоресцентные краски светятся ярким неоновым светом только под светом ультрафиолетовой лампы. В их составе также присутствует люминофор, и они безопасны для внутренней отделки помещения. Главный их недостаток – необходимость использовать специальные лампы, чтобы видеть эффект от них. Поэтому такая краска редко используется для дизайна домашних интерьеров. Другая важная деталь – флуоресцентные покрытия быстро выцветают на солнце, теряя свои свойства.

Идеи для интерьера со светящимися в темноте красками

Самый практичный вариант использования светящихся красок – покрасить ими углы и пороги комнат и ножки мебели. Это убережёт домочадцев от обидных ушибов в ночное время. Можно выполнить такой декор как стандартную разметку или отнестись к идее более креативно, нарисовав растительные и абстрактные узоры, животных.

Светящиеся краски – отличная идея для украшения детской комнаты. На стенах и потолке от руки или с помощью трафаретов можно нарисовать космические, фантастические, подводные, сказочные или абстрактные пейзажи. В сочетании с ночником, такая комната будет создавать идеальную атмосферу для чтения сказок и крепкого сна.

В спальне можно изобразить на потолке звёздное небо или лунный пейзаж, которые помогут успокоиться после трудового дня.

В гостиной комнате хорошо будет смотреться крупная картина любой тематики. Она в буквальном смысле станет яркой деталью интерьера. Можно пойти дальше и разрисовать светящимися красками полностью всю стену, сделав ночной вариант фотообоев. Для такого подойдут тропические, морские, городские и внеземные сюжеты.

Для тех, кто не готов глобально менять интерьер помещения, есть хорошее решение – покрасить светящейся краской отдельные предметы интерьера, например, нарисовать абстрактный узор на шкафу или разрисовать текстиль в гостиной.

СВЕТЯЩАЯСЯ КРАСКА в интерьере. Оригинальные интерьеры, светящиеся в темноте (1 видео)

Интерьеры с использованием светящейся краски (6 фото)

Сделайте свой собственный фосфоресцирующий материал

Люминофоры являются ключом к целому ряду технологий отображения и освещения. Электронно-лучевые трубки, вакуумные флуоресцентные дисплеи и даже некоторые белые светодиоды используют люминофоры для получения света. [Hydrogen Time] решил создать зеленый фосфоресцирующий материал и опубликовал процесс на Youtube, как показано ниже.

Целью является получение кристаллов сульфида цинка, легированных примесями меди. Это создает люминофор со знакомым зеленым свечением.[Hydrogen Time] начинает с того, что важно убедиться, что все используемые химикаты хорошего качества, поскольку даже незначительные примеси могут испортить конечный продукт.

Сульфид цинка превращается в водный раствор перед добавлением сильно разбавленного раствора сульфата меди вместе с хлоридом аммония, который действует как флюс. Смесь перемешивают перед нагреванием в трубке, продуваемой аргоном. После обжига люминофор промывают водой и дают остыть.

Показано, что конечный продукт светится ярким зеленым светом под УФ-светом, что свидетельствует об успешности процесса.[Hydrogen Time] намеревается использовать самодельный люминофор в будущей работе для производства дисплея. Это напоминает нам о [Джери Эллсуорт], производившей свой собственный электролюминесцентный провод дома. Видео после перерыва.

.

Люминофор - Википедия

Dieser Artikel befasst sich mit dem chemischen Element. Zu Leuchtstoffen в Bildschirmen siehe Leuchtstoff. Zu dem Album von Unheilig siehe Phosphor (Альбом).
Eigenschaften
Allgemein
Имя, символ, Ordnungszahl Люминофор, П, 15
Elementkategorie Nichtmetalle
Gruppe, Periode, Block 15, 3, п.
Aussehen белый-бежевый (W)
dunkelrot (R)
schwarz (S)
Номер CAS 7723-14-0 (гниль)
12185-10-3 (вайс)
EG-номер 231-115-6
ECHA-InfoCard 100.028.286
Massenanteil an der Erdhülle 0,09% [1]
Atomar [2]
Atommasse 30,973761998 (5) [3] u
Атомрадиус (беречнет) 100 (98) пп
Ковалентер Радиус 107 вечера
Ван-дер-Ваальс-Радиус 180 часов
Электронная конфигурация [Ne] 3s 2 3p 3
1.Ionisierungsenergie 10,486686 (15) эВ [4] ≈ 1011,81 кДж / моль [5]
2. Ionisierungsenergie 19,76949 (4) эВ [4] ≈ 1907,47 кДж / моль [5]
3. Ionisierungsenergie 30,20264 (9) эВ [4] ≈ 2914,11 кДж / моль [5]
4. Ionisierungsenergie 51,44387 (12) эВ [4] ≈ 4963,58 кДж / моль [5]
5.Ionisierungsenergie 65,02511 (12) эВ [4] ≈ 6273,97 кДж / моль [5]
Physikalisch [2]
Aggregatzustand фест
Modifikationen 6
Кристаллструктура орторомбиш (шварц)
Dichte вес: 1,83 г / см 3 [6]
гниль: 2,0… 2,4 г / см 3 [7]
шварц: 2,69 г / см 3 [8]
Магнетизм diamagnetisch (rot: Χ м = −1,9 · 10 −5 [9]
schwarz: χm {\ displaystyle \ chi _ {m}} = −2,9 · 10 - 5 ) [9]
Schmelzpunkt вес: 317,3 K (44,2 ° C)
Siedepunkt вес: 553,2 K [10] (280 ° C)
Molares Volumen 17,02 · 10 −6 м 3 · моль −1
Verdampfungswärme 51,9 кДж / моль (P 4 ) [10]
Schmelzwärme 0,64 кДж · моль −1
Dampfdruck rot: 3900 Па [7]
weiß: 3300 [6] Па при 293 K
Spezifische Wärmekapazität rot: 685,6 [1] Дж · кг −1 · K −1 при 298 K
Wärmeleitfähigkeit 0,236 Вт · м −1 · K −1
Chemisch [2]
Oxidationszustände ± 3, 4, 5
Elektronegativität 2,19 (Полинг-Скала)
Изотоп
Изотоп NH т 1/2 ZA ZE (МэВ) ZP
28 П {син.} 270,3 мс ε 14,332 28 Si
29 П {синхр.} 4,14 с ε 4 943 29 Si
30 П {синхр.} 2,49 мин. ε 4 232 30 Si
31 П 100 % Стабил
32 П {син.} 14,26 г β - 1,711 32 ю
33 П {синхр.} 25,34 г β - 0,249 33 ю.
34 П {синхр.} 12,43 с β - 5 374 34 ю.
35 П {син.} 47,3 с β - 3 989 35 ю.
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Sicherheitshinweise
MAK

Schweiz: 0,02 мг · м −3 (люминофор Weißer / Gelber, einatembarer Staub) [12]

Toxikologische Daten

Люминофор Weißer

  • 3,03 мг · кг -1 (LD 50 , Ratte, перорально) [13] [14]
  • 4,82 мг · кг -1 (LD 50 , Maus, перорально) [13] [14]
  • 1,4 мг · кг -1 (LD Lo , Mensch, пероральный) [14] [15]
  • 4,6–22 мг · кг −1 (LD Lo , Mensch, устный, Frau) [14] [16] [17]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Люминофор (von altgriechisch φωσφόρος phōsphóros, deutsch ‚lichttragend ', vom Leuchten des weißen Phosphors bei der Reaktion mit Sauerstoff) и ist ein dermédéné de éménés de l'en de l'ésédéné de ésémés de l'en Hauptgruppe, bzw. 15. IUPAC-Gruppe или Stickstoffgruppe.

Phosphor kommt in mehreren, sich stark voneinander unterscheidenden Modifikationen vor.Der aus P 4 -Molekülen aufgebaute weiße Phosphor ist von allen die am einfachsten herzustellende, jedoch thermodynamisch nicht die stabilste Modifikation und zudem giftig und leicht entflammbar.

Phosphorverbindungen sind für all Lebewesen essenziell und bei Aufbau und Funktion der Organismen in zentralen Bereichen beteiligt, wie der DNA und der zellulären Energieversorgung (ADP / ATP). Die biogeochemische Umsetzung von Phosphor erfolgt im Rahmen des Phosphorkreislaufs.

Phosphor wurde 1669 von Hennig Brand, einem deutschen Apotheker und Alchemisten, entdeckt, als er - auf der Suche nach dem «Stein der Weisen» - Urin bis zur Trocknung eindampfte. [18] Als Brand den trockenen Urin − Rückstand, der - wie heute bekannt - auch Phosphate (Salze der Phosphorsäure) enthält, unter Luftabschluss - также в Abwesenheit eines Oxidationsmittels - glühte, entstand durch imhalpenendenden der. Organischen Verbindungen als Reduktionsmittel weißer Phosphor, der im Dunkeln aufgrund seiner Chemolumineszenz leuchtete.

Obwohl Phosphor zu dieser Zeit noch keine Verwendung außer als Nachtlampe fand, wurde er mit Gold aufgewogen. Hennig Brand wurde durch diese Entdeckung trotzdem nicht reich und verkaufte das Herstellungsrezept an den Alchemisten Johann Daniel Kraft, der wiederum damit ein Vermögen machte. Er manifestrierte die Herstellung von Phosphor 1677 vor Robert Boyle. Bemerkenswert ist, dass Hennig Brand seinen Phosphorus в Ганновере auch dem Wissenschaftler und Philosophen Gottfried Wilhelm Leibniz vorstellte, der aus Begeisterung über den geheimnisvollen Lichtträger «Phosphorus Mirabilis» ein Gedich.

Weißer Phosphor wurde anfangs auf Grund seiner faszinierenden Eigenschaft - der Chemolumineszenz - als Heilmittel verwendet. Später erhielt er eine wichtige Bedeutung bei der Streichholzherstellung. Da weißer Phosphor hochgiftig ist, kam es jedoch oft zu schweren Vergiftungen bei Arbeitern, die mit ihm in Berührung kamen. Die Phosphordämpfe drangen vorwiegend über schadhafte Zähne in den Körper ein und führten zur Phosphornekrose besonders des Kiefers. Der Phosphorkiefer, englisch phossy jaw , war eine der ersten Berufskrankheiten, die als solche diagnostiziert wurde. [19]

Weißer Phosphor spielte in der Militärgeschichte als Waffe eine Rolle. Er wurde als Füllmaterial von Brandbomben, den sogenannten Phosphorbomben, verwendet. So setzte die britische Luftwaffe im Zweiten Weltkrieg ein Gemisch aus weißem Phosphor und Kautschuk ein. Durch den Kautschuk klebt die zähflüssige Masse und lässt sich deshalb schlecht abstreifen. Sie verursachte auf der Haut schlecht heilende Wunden.

Schon früh entdeckten Chemiker, dass weißer Phosphor, der Licht ausgesetzt war, rot wurde, auch im Vakuum. [20] Jöns Jakob Berzelius vermutete, dass dies eine Modifikation des weißen Phosphors war, nachgewiesen wurde das erst 1847 от Антона Шреттера фон Кристелли (Anton Schrötter) в Вене, der die Substanz isolteierte und analysteierte. [21] [22] Violetten Phosphor entdeckte 1865 Johann Wilhelm Hittorf. [23] und die Hochdruckvariante schwarzer Phosphor Percy Williams Bridgman 1914. [24]

Phosphor findet seinen Ursprung in Neutrinoquellen des Kosmos, das sind Supernovae.In deren Zentrum hatte zuvor Wasserstoff zu Helium, dieses zu Kohlenstoff und Sauerstoff und diese zu Silizium, Phosphor und Schwefel und Schließlich zu Eisen, Kobalt und Nickel fusioniert, был endlich innerhalb von Millisekunden zum führstoff. [25] Allerdings bleibt die nachgewiesene Phosphormenge unserer Galaxis hinter den Berechnungen zurück. [26]

Auf der Erde, insbesondere der Erdkruste, kommt Phosphor ausschließlich in gebundener Form, das heißt nicht gediegen, meist in Form der Phosphate vor (Gehalt in der Erdkruste: ~ 0,09% m [27] , etwa Тонна).Typische Mineralien sind etwa die Apatite Ca 5 (PO 4 ) 3 (F, Cl, OH). Besonders der Fluorapatit und der mit Calciumcarbonat durchsetzte Phosphorit stellen ökonomisch die wichtigsten Phosphate dar. Darüber hinaus gibt es weitere phosphorhaltige Mineralien, wie beispielsweise den Wavellit Al 3 (PO 4 ) (F, OH) · 5 H 2 O, den Vivianit Fe 3 (PO 4 902 902) · 8 H 2 O und den Türkis CuAl 6 [(PO 4 ) (OH 2 )] 4 · 4 H 2 O.

Die größten Vorkommen an Phosphat-Mineralien нашел человека в Африке, в Китае и в США (Флорида). Vier Länder besitzen rund 80% an den weltweiten Phosphatgestein-Reserven, die mit derzeitiger Technologie wirtschaftlich abbaubar sind: Marokko (zusammen mit Westsahara 36,5%), Китай (23,7%), Jordanien und Südafrika ( %). Die kontinentalen Vorkommen reichen nur noch für wenige Jahrzehnte; Schätzungen aus den 2000er Jahren varieren zwischen 50 (2008) [28] и 130 Jahren (2006). [29] Infolge neu gefundener Lagerstätten hauptsächlich в Нордафрике и Ираке geht eine Schätzung der Bundesregierung von 2012 jedoch davon aus, dass keine Verknappung unmittelbar bevorsteht und die bisher eträkannah jedoch et al. [30] Weiterhin existieren große Vorkommen unter Wasser, die momentan aber nicht ökonomisch abgebaut werden können. [31]

Außer in Mineralien kommt Phosphor auch in Ablagerungen von Vogelkot von Meeresvögeln, dem sogenannten Guano (энталь 7–8%, предпочтительно до 60% хилезальпетер и максимальное количество 40% фосфата) vor.Dieser findet sich vorwiegend auf einigen Inseln im Pazifischen Ozean, wie Nauru oder Kiribati und in Südamerika (Перу / Чили). Auf Nauru gehen die Phosphor-Vorräte seit Mitte der 1970er Jahre kontinuierlich zurück und sind mittlerweile fast völlig erschöpft.

Ebenso enthält Klärschlamm große Mengen an Phosphaten. Durch Urban Mining kann die Phosphorsäure aus dem Klärschlamm zurückgewonnen werden. [33]

Фон ден вельтвейт ярлих гефёрдертен этва 180 миллионов тоннен (стенд 2010) ан Рохфосфатен верден этва 90% из Herstellung von Düngemitteln verwendet.Фосфор канн в Düngemitteln durch keinen anderen Stoff ersetzt werden. [34]

Phosphor hat auch in der organischen Welt (als gebundenes oder partikulär gebundendes organisches Phosphat in Organismen und im Detritus [35] ) eine wichtige Bedeutung und kommt in verschiedens et al. Ca 5 (PO 4 ) 3 OH, der einer der Hauptbestandteile der Gerüstsubstanz ist, die in Knochen und Zähnen vorkommt.Weiterhin spielen Phosphorverbindungen as Bestandteile der Nukleinsäuren и Bestandteil des Energieträgers ATP eine wichtige Rolle in lebenden Organismen.

Phosphor entsteht in massereichen Sternen beim Sauerstoffbrennen aus Sauerstoff bei Temperaturen über 1,5 · 10 9 Kelvin und Dichten von mindestens 10 10 кг / м 3 .

Es wird postuliert, dass der für frühe Lebewesen verwertbare Phosphor erst durch Meteorite verfügbar war, die während des Hadaikums auf die Erde gelangten. [36] Das bereits auf der Erde vorkommende Phosphat ist reaktionsträge und schwer löslich und wäre daher für die ersten Lebewesen nur beginzt nutzbar gewesen. Dagegen reagieren die von den Meteoriten mitgebrachten Schreibersite mit Wasser zu reduzierten Phosphiden. Diese wären für eine präbiotische Synthese phosphorylierter Biomoleküle (wie Ribonukleinsäure) правдоподобный Ausgangsstoffe.

Prozessschema der elektrochemischen Phosphorherstellung

Gewonnen wird Phosphor aus Phosphatmineralien wie Phosphorit oder Apatit, in dem diese in einem elektrischen Schmelz-Reduktionsofen zusammen mit Quarzkies auf 1500 ° C erhitzt und so zu weißem Phosphor umgesetzt werden.Der Ofen ist als geschlossener Niederschachtofen ausgeführt, die Wärme wird über Söderberg-Elektroden zugeführt. [37]

Die in der Elektrode enthaltene Kohlenstoffmasse wirkt dabei als Reduktionsmittel und das Siliciumdioxid des Quarzes dient als Schlackenbildner. Der beim Prozess gasförmig anfallende Phosphor wird kondensiert und unter Wasser gesammelt.

1542 кДж + Ca3 (PO4) 2 + 3 SiO2 + 5 C⟶ {\ displaystyle \ mathrm {1542 \ kJ + \ Ca_ {3} (PO_ {4}) _ {2} +3 \ SiO_ {2} +5 \ C \ longrightarrow}} 3 CaSiO3 + 5 CO + P2 {\ displaystyle \ mathrm {3 \ CaSiO_ {3} +5 \ CO + \ P_ {2}}}

Nach der Pleite von Thermphos, dem letzten europäischen Hersteller, basiert die Versorgung mit weißem Phosphor fast ausschließlich auf der Firma Kazphosphate, die ein Werk в Tschimkent betreibt.Weitere Hersteller sind Monsanto mit einem Werk в Сода-Спрингс (Айдахо) [38] sowie verschiedene chinesische Firmen. [39]

Die vier Modifikationen von Phosphor

Phosphor tritt in vier allotropen Modifikationen als weißer, roter, schwarzer und violetter Phosphor auf. Jeder dieser Grundtypen bildet verschiedene Kristallstrukturen. Dadurch kommt es zu sehr großen Unterschieden in Physikalischen Eigenschaften und Reaktivität. [40]

Da die anderen Modifikationen schwer direkt zu gewinnen sind, wird zunächst immer weißer Phosphor produziert und dieser dann in andere Modifikationen umgewandelt.Diese können durch hohen Druck und hohe Temperatur ineinander überführt werden. Der Schwarze Phosphor ist bei Raumtemperatur die eigentlich stabile Modifikation, умирает и вызывает аллергические реакции на Grund der geringen Umwandlungsgeschwindigkeit metastabil. Weißer Phosphor kann im Labor durch Erhitzung von rotem Phosphor unter Ausschluss von Sauerstoff hergestellt werden. Umgekehrt kann roter Phosphor auch durch mehrstündiges Erhitzen von weißem Phosphor auf etwa 180–350 ° C erzeugt werden. [41]

Gasförmiger Zustand [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Im Phosphordampf überwiegen unterhalb von 1200 ° C P 4 -Tetraeder als kleinste molkulare Einheiten.

Struktur von P4 im gasförmigen Zustand, bestimmt durch Gas-Elektronenbeugung

Der P-P-Abstand in den tetraedrischen P 4 -Molekülen beträgt r g = 2,1994 (3) Å, der P-P-P-Winkel 60 °. [42] Die Struktur wurde mit Gas-Elektronenbeugung bestimmt.

Der Dissoziationsgrad Beträgt bei 800 ° C ~ 1%. Zwischen 1200 и 2000 ° C überwiegen P 2 -Moleküle mit stickstoffanaloger Valenzelektronenstruktur, oberhalb von 2000 ° C dissoziieren diese mit steigenden Temperaturen schließlich langsam zu atomarem Phosphor. [43]

Weißer Phosphor [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Weißer Phosphor mit gelber Schnittfläche unter Wasser Struktur von weißem Phosphor Lumineszenz von weißem Phosphor

Weißer Phosphor ist die flüchtigste und reaktivste Modifikation des Phosphors. Er hat eine Dichte von 1,82 g / cm 3 , einen Schmelzpunkt von 44,25 ° C и einen Siedepunkt von 280 ° C und ist durchscheinend und wachsartig. Verunreinigt wird der weiße Phosphor auch als gelber Phosphor bezeichnet [44] .Der kubische weiße Phosphor ist in Phosphortrichlorid und Kohlenstoffdisulfid CS 2 sehr leicht löslich; 100 г Kohlenstoffdisulfid lösen mehr als 1 кг люминофора. В Tetrachlorkohlenstoff бензол или эфир представляет собой Phosphor schwach löslich. In Wasser ist er praktisch unlöslich.

Bei −76,9 ° C geht die kubische Form (α-Form) в eine hexagonale Form (β-Form) über (Rotation der freien Außenelektronen «eingefroren»). В форме Jeder (α-, β-, по Lösung) bildet weißer Phosphor P 4 -Tetraeder mit einem Bindungswinkel von 60 °.

In fein verteiltem Zustand entzündet sich weißer Phosphor an der Luft von selbst, ab etwa 50 ° C entzünden sich auch kompakte Stücke und verbrennen zu Phosphor (V) -oxid. Daher muss weißer Phosphor unter Wasser aufbewahrt werden. Brennender Phosphor darf nicht mit Wasser gelöscht werden, da die Gefahr besteht, dass der Phosphorstaub in feine Ritzen gespült wird und sich nach Verdunstung des Wassers wieder selbst entzündet. Brennender Phosphor wird am besten mit Sand gelöscht.

P4 + 3 O2⟶P4O6 {\ displaystyle \ mathrm {P_ {4} +3 \ O_ {2} \ longrightarrow P_ {4} O_ {6}}}
P4
.

404 - Извините, ваша страница не может быть найдена!

  • АВТОРИЗОВАТЬСЯ

Главное меню

  • Присоединиться к
  • Обновить
  • Вакансий
  • Студенты
  • Блог
  • Цифровая библиотека

ИДТИ

ПОЖЕРТВОВАТЬ
  • О компании ECS
    • Поддержка ECS
      • Зачем нужна поддержка ECS
      • способов дать
      • Стипендиальный фонд Кальво
      • В честь Яна Талбота
      • Освободите науку
      • Планируемая раздача
      • Корпоративные возможности
    • О науке
      • Тематические области интересов
      • База знаний
      • Блог ECS
      • Цифровые СМИ
    • Организация
      • Наша миссия
      • История ECS
      • Совет директоров
      • Комитеты
      • Дивизии
      • Разделы
    • Связаться с ECS
      • Команда управления ECS
      • Возможности ECS
    • Годовой отчет
  • Членство
    • Физическое лицо
      • Присоединяйтесь сегодня
      • Продлить
      • Зачем присоединяться к
    • Институциональный
      • Уровни институционального членства
      • Институциональные члены
    • ресурса
      • Справочник студенческих отделений
      • Справочник участников
    • Студенческий центр
    • Истории участников
  • Публикации
    • Журналы
      • Журнал Электрохимического общества
      • ECS Journal of Solid State Science and Technology
      • Проблемы в фокусе
    • Публикации для встреч
      • Тезисы заседаний ECS
      • Сделки ECS
      • Опубликовать материалы конференции
    • Архив публикаций
    • Интерфейс
    • Книги / Монографии
      • Электрохимическое общество, серия
      • Предложите новую книгу
    • Препринты
    • ресурса
      • Инструкции по подаче журнала
      • Авторские права / разрешения
      • Подписаться
      • Интернет-магазин ECS
  • Программы
    • Награды
      • Награды Общества
      • Награды дивизиона
      • Награды секции
      • Студенческие награды
    • Корпоративные возможности
      • Возможности печатной и цифровой рекламы
      • Спонсор и выставка
      • 2020 Медиа-комплект
      • 2021 Медиа-комплект
    • ECS Непрерывное образование
      • Краткие курсы
      • Профессиональное развитие
      • Цифровые СМИ
      • Серия веб-семинаров
    • Стипендии и гранты
      • Летние стипендии ECS
      • Летняя стипендия Колина Гарфилда Финка
      • Стипендия молодых исследователей ECS Toyota
      • Гранты на поездки
.

Люминофор в стекле - YUJILEDS

Из-за долговременной стабильности PiG при высоких рабочих температурах он подходит для приложений требуются светодиоды большой мощности.

Помимо приложений высокой мощности, PiG также может применяться в источниках искусственного освещения. для выращивания растений, или субстрат для OLED.

Наконец, в результате высокой надежности и длительного срока службы PiG может снизить стоимость обслуживания области его применения.

Автомобильные фары

Проектор

Прожектор для спортивных сооружений

Городское и дорожное освещение

.

Смотрите также